Unterrichtsmaterialien Chemie: Klassenstufe 12
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Elektrolyse hautnahDer Beitrag Elektrolyse hautnah - Erzeugung eines Messingüberzugs bietet Ihren Schülerinnen und Schülern die Möglichkeit, ein einfaches Experiment im Bereich der Elektrochemie gefahrlos durchzuführen. Das Experiment trägt zur Motivation der Lernenden bei und weckt das Interesse an Legierungen, auf die in zusätzlichen Aufgaben vertiefend eingegangen wird.
Elektrolyse
11-13. Klasse
Berufliche Schule
10 SeitenElektrolyse11-13. KlasseBerufliche Schule10 SeitenTesten kostet nichts
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Aluminium II (Deutsch)Ausgehend vom Rohmaterial Aluminiumoxid wird die Funktion einer Elektrolysezelle gezeigt und erklärt. Die weißpulvrige Tonerde wird mit hohem Energieaufwand geschmolzen und mittels Elektrolyse in Aluminium mit einem Reinheitsgrad von 99,9 % gewandelt. Da Aluminiumoxid erst bei über 2000 Grad Celsius schmelzen würde, nutzt man das Mineral Kryolith als Lösungsmittel. Die verschiedenen Legierungen verändern die Eigenschaften des Aluminium und werden nach genauen Rezepturen hergestellt. Aus der Legierung werden Blöcke und Barren gegossen, sie dienen als Vormaterial für die weiterverarbeitenden Betriebe. Zusatzmaterial: Sprechertexte; 2 Farbfolien; Arbeitsblätter; Testaufgaben; Bildungsstandards; Lehrpläne; Rahmenpläne.
Chemie7-13. KlasseSekundarstufeChemie7-13. KlasseSekundarstufe
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Aluminium II (Englisch)Ausgehend vom Rohmaterial Aluminiumoxid wird die Funktion einer Elektrolysezelle gezeigt und erklärt. Die weißpulvrige Tonerde wird mit hohem Energieaufwand geschmolzen und mittels Elektrolyse in Aluminium mit einem Reinheitsgrad von 99,9 % gewandelt. Da Aluminiumoxid erst bei über 2000 Grad Celsius schmelzen würde, nutzt man das Mineral Kryolith als Lösungsmittel. Die verschiedenen Legierungen verändern die Eigenschaften des Aluminium und werden nach genauen Rezepturen hergestellt. Aus der Legierung werden Blöcke und Barren gegossen, sie dienen als Vormaterial für die weiterverarbeitenden Betriebe. Zusatzmaterial: Sprechertexte; 2 Farbfolien; Arbeitsblätter; Testaufgaben; Bildungsstandards; Lehrpläne; Rahmenpläne.
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Aluminium II (Türkisch)Ausgehend vom Rohmaterial Aluminiumoxid wird die Funktion einer Elektrolysezelle gezeigt und erklärt. Die weißpulvrige Tonerde wird mit hohem Energieaufwand geschmolzen und mittels Elektrolyse in Aluminium mit einem Reinheitsgrad von 99,9 % gewandelt. Da Aluminiumoxid erst bei über 2000 Grad Celsius schmelzen würde, nutzt man das Mineral Kryolith als Lösungsmittel. Die verschiedenen Legierungen verändern die Eigenschaften des Aluminium und werden nach genauen Rezepturen hergestellt. Aus der Legierung werden Blöcke und Barren gegossen, sie dienen als Vormaterial für die weiterverarbeitenden Betriebe. Zusatzmaterial: Sprechertexte; 2 Farbfolien; Arbeitsblätter; Testaufgaben; Bildungsstandards; Lehrpläne; Rahmenpläne.
Chemie7-13. KlasseSekundarstufeChemie7-13. KlasseSekundarstufeVerwandte Themen
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Lehrtexte - Teil 2Bauxit; Vom Bauxit zum Aluminiumoxid; Herstellen von Aluminium; Fehlertext; Schmelzfluss-Elektrolyse; Elektrolysetest; Alu-Verarbeitung; Aluminium im Alltag; Recycling – wozu? (1); Recycling – wozu? (2)
Elektrolyse7-13. KlasseSekundarstufe11 SeitenElektrolyse7-13. KlasseSekundarstufe11 Seiten
Einheit
Ein Interview mit Berzelius - Eine Aufgabe zur Reflexion über die Natur der NaturwissenschaftenDie hier vorgestellte Reflektionsaufgabe bezieht sich auf Leben, Forschung und Erkenntnisse von Jöns Jacob Berzelius (1779 –1848). Sie kann in einen größeren Unterrichtszusammenhang mit verschiedenen fachlichen Bezügen eingebunden (Elektrolyse, Bindungstypen, Bindungsverhalten, Teilchenmodelle etc.), jedoch auch für sich allein stehend eingesetzt werden. In diesem speziellen Fall entfaltet das Aufgabenbeispiel eine Geschichte entlang der Kontroverse um die „richtigen“ Verhältnisse der Zusammensetzung von Stoffen aus Elementen – wann sind die Verhältnisse ganzzahlig, wann nicht, nur in bestimmten Kombinationen oder in allen?
Elektrolyse5-13. KlasseSekundarstufe3 SeitenElektrolyse5-13. KlasseSekundarstufe3 Seiten
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BrennstoffzelleDie Brennstoffzelle steht in Konkurrenz zu der bisher üblichen thermomechanischen Energieumwandlung. Aber was ist eine Brennstoffzelle, nach welchem Prinzip funktioniert sie und wie sieht die Zukunftsperspektive heute aus? Die Brennstoffzelle wurde bereits 1839 vom britischen Physiker Sir William Robert Grove vorgestellt. Ihr Wirkprinzip der kalten Verbrennung entspricht einer Umkehrung der Elektrolyse. In der Vergangenheit wegen ihrer Komplexität nicht umsetzbar, rückt die Brennstoffzellentechnologie heute, mit der Energiewende und der Suche nach umweltfreundlichen Energien, erneut in den Fokus. Zusatzmaterial: 14 Arbeitsblätter in Schüler- und Lehrerfassung; 20 Testaufgaben Multiple-Choice; Ergänzendes Unterrichtsmaterial in Schüler und Lehrerfassung (5 S.); 5 interaktive Arbeitsblätter.
Brennstoffe9-13. KlasseSekundarstufeBrennstoffe9-13. KlasseSekundarstufe
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