Unterrichtsmaterialien Chemie: Kohlenstoffdioxid

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17 Materialien

Einheit

Kohlenstoffdioxid und Meerwasser

Im Unterricht wird zunächst Kalkwasser als Nachweisreagenz für Kohlenstoffdioxid benutzt. Bei der hier dargelegten Thematik geht es schwerpunktmäßig um die Umwandlung des Calciumcarbonats mit Hilfe von Wasser und Kohlenstoffdioxid in lösliches Calciumhydrogencarbonat. Diese Reaktionen sollten dem Kompetenzbereich „Bewertung“ zugeordnet werden.

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

4 Seiten

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

4 Seiten

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„Powerstoff Sauerstoff“ - Sauerstoffhaltige Trendgetränke als authentischer Lernanlass im Chemieunterricht

Einheit

„Powerstoff Sauerstoff“ - Sauerstoffhaltige Trendgetränke als authentischer Lernanlass im Chemieunterricht

Aus didaktischer Sicht hat das Lösen und Austreiben von Sauerstoff hohen exemplarischen Charakter für die Löslichkeit eines Gases überhaupt. Dies gilt umso mehr als zwischen Sauerstoff und Wasser (im Unterschied zur Reaktion von Kohlenstoffdioxid und Wasser) keine Folgereaktion in Betracht kommt. Die SuS gewinnen Erkenntnisse über Sauerstoff, indem sie selbstständig Versuche durchführen. Didaktische Erläuterungen unterstützen die Lehrkraft bei der Planung, Durchführung und Reflexion des Unterrichts.

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

6 Seiten

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

6 Seiten

Einheit

Globale Erwärmung

Das Kohlenstoffdioxid ist der Hauptgrund für die globale Erwärmung. Es entsteht in erster Linie durch die Verfeuerung der fossilen Brennstoffe (Kohle, Erdöl und Erdgas) zur Energiegewinnung. Energie ist der Antrieb für die Wirtschaft. Deswegen ist Wirtschaftswachstum untrennbar mit einem Anstieg der CO2-Emissionen verbunden. Wir müssen es in den kommenden Jahren schaffen, diesen Teufelskreis zu durchbrechen. Sonst drohen unkalkulierbare Risiken für das Erdsystem.

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

6 Seiten

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

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video

Kalk und Wasserhärte

Es gibt unterschiedlich hartes Wasser in Deutschland. Der Film erklärt, woran dies liegt: Das Wasser, das Kohlenstoffdioxid gebunden hat, nimmt auf dem Weg durch den Boden Kalk auf. Dieser wird beim Erhitzen wieder frei und setzt sich ab oder reagiert mit Seife. Wasserenthärter binden die Kalziumionen.

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Gesamtschule

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Gesamtschule

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video

Der natürliche Kalkkreislauf

In der Luft sind kleine Mengen Kohlenstoffdioxid. Der Film erklärt, wie dieser Stoff durch Regen in Flüsse gelangt und sich dann zu Kohlensäure verbindet. Fließt dieses Wasser über Kalkstein, verbindet sich der Kalk damit und sorgt für hartes Wasser. Er bildet Ablagerungen oder erreicht das Meer.

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Gesamtschule

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Gesamtschule

Einheit

Was blubbert da im Wasserglas?

M1 Woraus bestehen die Gasblasen?; M2 Geräte für den Aufbau einer Apparatur; M3 Identifikation des unbekannten Gases aus der Mineralwasserflasche; M4 Das Etikett einer Mineralwasserflasche; M5 Einleiten von Kohlenstoffdioxid in Wasser; M6 Worin besteht der Zusammenhang zwischen Kohlensäure und Kohlenstoffdioxid?; M7 Domino – Bist du fit?; M8 Lösen von Kohlenstoffdioxid in Wasser; M9 Was passiert, wenn „kohlensäurehaltiges“ Mineralwasser erwärmt wird?; M10 Kohlensäure – eine historische Bezeichnung

Kohlenstoffdioxid

8-10. Klasse

Gymnasium

9 Seiten

Kohlenstoffdioxid

8-10. Klasse

Gymnasium

9 Seiten

Einheit

Lehrtexte - Teil 2

Grundlagen Kohlenstoff; Kohlenstoff in Alltagsprodukten; Vorkommen von Kohlenstoff und Kohlenstoffdioxid in der Natur; Grundlagen Kohlenstoffdioxid; Die Salze der Kohlensäure; Säure-Base-Eigenschaften; Carbonate; Hydrogencarbonate

Anorganische Chemie

8-10. Klasse

Sekundarstufe 1

9 Seiten

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