Unterrichtsmaterialien Chemie: Oxidationsmittel

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17 Materialien

MINT Zirkel - Ausgabe 02, März/April 2015

Einheit

MINT Zirkel - Ausgabe 02, März/April 2015

Anorganische Chemie

5-13. Klasse

Sekundarstufe

20 Seiten

Anorganische Chemie

5-13. Klasse

Sekundarstufe

20 Seiten

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Aus der Laborpraxis - Hinweise zum Umgang mit ausgewählten Gefahrstoffen

Einheit

Aus der Laborpraxis - Hinweise zum Umgang mit ausgewählten Gefahrstoffen

Jeder Chemielehrer muss Zugang zu den jeweils aktuellen Ausgaben der GUV-SR (www.unfallkassen.de) haben, um sich über den Umgang mit Gefahrstoffen im Unterricht und die jeweilige Einstufung dieser Stoffe (vgl. Tab. 2, S. 42) zu informieren. Der Einsatz von kanzerogenen und fruchtschädigenden Stoffen ist im Schülerexperiment grundsätzlich untersagt (vgl. Tab. 1, S. 43). Im Lehrerdemonstrationsexperiment sind diese Stoffe zwar noch teilweise (Länderhoheit) zugelassen, wo es möglich ist, unbedingt Alternativen eingesetzt werden. Die Standardsicherheitsmaßnahmen beim Experimentieren sind einzuhalten, auf sie wird im Folgenden nicht gesondert hingewiesen. Beim Umgang mit gefährlichen Chemikalien sollten immer Schutzhandschuhe und Schutzbrille getragen werden.

Chemie

5-13. Klasse

Sekundarstufe

6 Seiten

Chemie

5-13. Klasse

Sekundarstufe

6 Seiten

Einheit

Lehrtexte - Teil 2

Energieträger; Energieträger (Lösung); Probleme fossiler Energiequellen; Probleme fossiler Energiequellen (Lösung); Energiespeicher; Energiespeicher (Lösung); Wasserstoff; Wasserstoff (Lösung); Produktion von Wasserstoff; Produktion von Wasserstoff (Lösung); Elektrolyse von Wasser; Elektrolyse von Wasser (Lösung); Aufbau der Wasserstoffbrennzelle; Aufbau der Wasserstoffbrennzelle II; Aufbau der Wasserstoffbrennzelle (Lösung 1); Aufbau der Wasserstoffbrennzelle (Lösung 2); Wirkungsgrad im Vergleich; Wirkungsgrad im Vergleich (Lösung); Nutzung der Brennstoffzelle; Nutzung der Brennstoffzelle (Lösung)

Atombindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

20 Seiten

Atombindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

20 Seiten

Redoxreaktionen und Elektrochemie: Elektrochemische Grundlagen

Einheit

Redoxreaktionen und Elektrochemie: Elektrochemische Grundlagen

Redoxreihe; Galvanische Elemente; Daniell-Element; Wasserstoffhalbzelle; Standardpotenzial; Elektrochemische Spannungsreihe

Chemie

7-13. Klasse

Gymnasium

6 Seiten

Chemie

7-13. Klasse

Gymnasium

6 Seiten

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Oxidationszahlen Bestimmen

Welche Inhalte sollen bearbeitet werden?

Einheit

Welche Inhalte sollen bearbeitet werden?

Fachkompetenz Chemie – Leitlinien – Basiskonzepte (PP); Basiskonzept Stoff-Teilchen (PP); Basiskonzept Struktur-Eigenschaft (PP); Leitlinie Stoff-Struktur-Eigenschaften (PP); Basiskonzept Chemische Reaktion (PP); Beispiele für dasDonator-Akzeptor-Konzept(PP); Basiskonzepte Energie bzw. ChemischesGleichgewicht(PP); Leitlinie Chemische Reaktion (PP); Erkenntnisse gewinnen (KS); Weg der Erkenntnisgewinnung (KS); LeitlinieDenk- und Arbeitsweisen der Chemie (KS); Didaktische Reduktion (BR, PP); Maßnahmen zur Didaktischen Reduktion (BR, PP); Leitlinie Historische Betrachtungsweise (PP); Didaktische Prinzipien der Stoffauswahl und -anordnung (AK); Didaktisches Prinzip der Lernzielorientierung (AK); Didaktisches Prinzip der Schülerangemessenheit (AK); Didaktisches Prinzip des Exemplarischen Lehrens und Lernens (AK); Leitlinie „Bezug zur Lebenswelt“ (PP, KS)

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

38 Seiten

Anorganische Verbindungen

5-13. Klasse

Sekundarstufe

38 Seiten

video

Redoxreaktion

Wenn Oxidation und Reduktion gleichzeitig ablaufen, spricht man von Redoxreaktionen. Diese sind, wie der Film zeigt, besonders wichtig für die Gewinnung von Metallen aus Metalloxid. Es wird erklärt, was Oxidationsmittel und Reduktionsmittel sind und warum edle Metalle nicht leicht mit Sauerstoff reagieren.

Chemie

5-13. Klasse

Sekundarstufe

Chemie

5-13. Klasse

Sekundarstufe